有一電池: (Pt)H2(50.65kPa)│H+(0.50mol·L-1)‖Sn(0.70mol·L-1),Sn2+(0.50mol·L-1)│ 1)寫出半電池反應(yīng). 2)寫出電池反應(yīng). 3)計(jì)算電池的電動(dòng)勢. 4)當(dāng)電池的電動(dòng)勢等于零時(shí)在PH2.[H+]保持不變的條件下, [Sn2+]/[Sn]是多少?已知:E°H+/H2=0.000V,E°Sn/Sn=0.15V
已知原電池(-)Cd│Cd2+‖Ag+│Ag(+) 1)寫出電池返應(yīng). 2)計(jì)算平衡常數(shù)K. 3)若平衡時(shí)Cd2+離子濃度為0.1mol·L-1,Ag+離子濃度為多少? 4)1molCd溶解,能產(chǎn)生電量若干? E°Ag+/Ag=0.7996V,E°Cd2+/Cd=-0.4030V