填空題

反應A（g）+B（g）AB（g），根據(jù)下列每一種情況的反應速率數(shù)據(jù)，寫出反應速率方程式：
（1）當A濃度為原來的2倍時，反應速率也為原來的2倍；B濃度為原來的2倍時，反應速率為原來的4倍.則V=（）
（2）當A濃度為原來的2倍時，反應速率也為原來的2倍；B濃度為原來的2倍時，反應速率為原來的1/2倍.則V=（）
（3）反應速率與A的濃度成正比，而與B濃度無關.則V=（）

答案： =kC_AC_B²；kC_AC_B^-1；kC_A=

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在一固定體積的容器中放置一定量的NH₄Cl，發(fā)生反應NH₄Cl（s）→NH₃（g）+HCl（g），Δ_rH^Θ=177KJ•mol^-1，360℃達平衡時測得P（NH₃）=1.50KPa.則該反應在360℃時的K^Θ=（），當溫度不變時，加壓使體積縮小到原來的1/2，K^Θ值（），平衡向（）移動；溫度不變時，向容器內(nèi)充入一定量的氮氣，K^Θ值（），平衡（）移動；升高溫度，K^Θ值（），平衡（）移動。

答案： 2.25×10^-4；不變；左；不變；不；增大；向右

在300K，101.3KPa條件下，100cm³煤氣中CO的體積百分數(shù)為60%，此時CO的分壓為（）KPa，CO的物質(zhì)的量是（）mol。

答案：

60.78；2.437×10^-3

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