對(duì)于一個(gè)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下是吸熱、熵減的化學(xué)反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),根據(jù)呂·查德里原理判斷,反應(yīng)將向吸熱的正方向移動(dòng);而根據(jù)公式判斷,將變得更正(正值更大),即反應(yīng)更不利于向正方向進(jìn)行。在這兩種矛盾的判斷中,哪一種是正確的?簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。
利用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)估算反應(yīng):在873K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為計(jì)算此條件下反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變,并判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
已知反應(yīng):在298.15K時(shí)的求在500K時(shí)的值。