298K時(shí)Fe3+/Fe2+電極 [Fe3+]=1mol.L-1,[Fe2+]=0.1mol.L-1,和Cu2+/Cu電極[Cu2+]=0.1mol.L-1,構(gòu)成原電池。已知φΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φΘ (Cu2+/Cu)=0.337V
(1)寫(xiě)出此原電池的電池符號(hào),電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。
(2)計(jì)算電動(dòng)勢(shì)ε值。
(3)計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K值。
現(xiàn)有酸性KMnO4和Pb(NO2)2溶液各一杯,選金屬鉑(Pt)棒插入KMnO4溶液中,金屬鉛(Pb)棒插入Pb(NO2)2溶液中,已知參與反應(yīng)物質(zhì)濃度均為1mol.L-1,φΘ(Pb2+/Pb)=-0.126V,φΘ(MnO4-/Mn2+)=+1.491V.
(1)試判斷該原電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。
(2)完成并配平上述原電池反應(yīng)方程式,以及兩電極反應(yīng)式。
(3)用電池符號(hào)表示該原電池,并計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)和平衡常數(shù)。