對于制取水煤氣的下列平衡系統(tǒng):C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔrHmΘ>0。問:
(1)欲使平衡向右移動,可采取哪些措施?
(2)欲使正反應進行得較快且較完全(平衡向右移動)的適宜條件如何?這些措施對KΘ及k(正)、k(逆)的影響各如何?
研究指出下列反應在一定溫度范圍內(nèi)為基元反應:
2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)
(1)寫出該反應的速率方程;
(2)該反應的總級數(shù)是多少?
(3)其他條件不變,如果將容器的體積增加到原來的2倍,反應速率如何變化?
(4)如果容器體積不變而將NO的濃度增加到原來的3倍,反應速率又將怎樣變化?
(1)v=kc(NO)2c(Cl)2
(2)(2+1)=3
(3)反應的初速率為原來的1/8倍
(4)反應的初速率為原來的9倍